Идеальный газ подчиняется уравнению состояния PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Для идеального газа плотность выражается как ρ = m/V = (P * M)/(RT), где m - масса, V - объем, M - молярная масса. Подставляя n = m/M в уравнение PV = nRT, получаем P = (ρRT)/M.
При изотермическом процессе (T = const), зависимость давления от плотности пропорциональна молярной массе:
P = (ρRT)/M
а) При большей температуре (T2 > T1), график сдвигается вверх.
б) Для газа с большей молярной массой (M2 > M1), график также сдвигается вверх.
Таким образом, изменения температуры и молярной массы приводят к сдвигу графика зависимости плотности газа от давления вверх.