Дано:
Масса кальция карбоната (CaCO₃) = 26 г
Содержание некарбонатных примесей = 4%
Найти:
Объем карбон (IV) оксида (CO₂), который можно получить.
Решение:
1. Найдем массу чистого кальция карбоната:
Масса чистого CaCO₃ = масса CaCO₃ * (1 - содержание примесей) = 26 г * (1 - 4%) = 24.96 г
2. Найдем количество вещества чистого CaCO₃:
n(CaCO₃) = масса / молярная масса = 24.96 г / 100.09 г/моль = 0.249 моль
3. Так как при разложении одного моля CaCO₃ образуется один моль CO₂, объем CO₂ будет равен количеству вещества CO₂:
V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0.249 моль * 22.4 л/моль = 5.58 л
Ответ:
При разложении 26 г кальция карбоната можно получить примерно 5.58 л карбон (IV) оксида.