Дано:
Масса оксида меди (II) = 14.4 г
Найти:
Массу цинка, необходимого для восстановления указанного количества оксида меди (II).
Решение:
1. Необходимо использовать уравнение реакции между цинком и диспропорционированным оксидом меди (II):
Zn + CuO -> ZnCl2 + Cu + H2O
2. Рассчитаем количество вещества CuO:
n(CuO) = масса / Mm = 14.4 г / (63.55 + 16) г/моль ≈ 0.144 моль
3. Поскольку коэффициент перед CuO в реакции равен 1, то количество цинка, необходимого для восстановления, также будет равно 0.144 моль.
4. Найдем массу цинка:
Масса Zn = количество вещества * Mm = 0.144 моль * 65.38 г/моль ≈ 9.36 г
Ответ:
Для восстановления 14.4 г оксида меди (II) потребуется примерно 9.36 г цинка.