Дано:
Масса натрия = 2.3 г
Объем выделившегося водорода = 0.7 л
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H₂ = 2 г/моль
Найти:
Выход продукта реакции от теоретически возможного.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей натрия:
n(Na) = масса / Mm = 2.3 г / 23 г/моль ≈ 0.1 моль
2. По уравнению реакции 2Na + 2HBr -> 2NaBr + H2 видно, что соотношение между натрием и выделившимся водородом равно 2:1.
3. Следовательно, количество молей выделившегося водорода будет равно 0.1 моль / 2 = 0.05 моль.
4. Рассчитаем объем водорода в стандартных условиях (0°C, 1 атм):
V(H₂) = n * 22.4 л/моль = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л
5. Теперь рассчитаем выход продукта:
Выход (%) = (фактический объем / теоретический объем) * 100% = (0.7 л / 1.12 л) * 100% ≈ 62.5%
Ответ:
Выход продукта реакции от теоретически возможного составляет примерно 62.5%.