Question

Рассчитайте массу оксида цинка, полученного при разложении 500 г сульфата цинка, если выход составляет 80% от теоретически возможного 6. а) Напишите молекулярную, ионную и структурную формулы аммиака б)напишите реакцию получения аммиака путем Словакия растворов хлорид аммония и гедроксида кальция

Answer 1

а)
Молекулярная формула аммиака: NH3
Ионная формула аммиака: NH4+ + OH-
Структурная формула аммиака:
      H
      |
H - N - H
      |
      H

б) Реакция получения аммиака:
   NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

в) Для расчета массы оксида цинка, найдем теоретическую массу ZnSO4 с использованием молярной массы и затем вычислим массу ZnO с учетом выхода.

Дано:
Масса сульфата цинка (m) = 500 г,
Выход (η) = 80%.

Найти:
Массу оксида цинка.

Решение:
1. Найдем молярную массу ZnSO4:
   M(ZnSO4) = M(Zn) + M(S) + 4 * M(O) = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 161.38 г/моль.

2. Найдем количество вещества ZnSO4:
   n(ZnSO4) = m / M(ZnSO4) = 500 г / 161.38 г/моль ≈ 3.10 моль.

3. Вычислим теоретическую массу ZnO:
   m(ZnO) = η * (M(ZnO) / M(ZnSO4)) * m = 0.80 * (81.38 г/моль / 161.38 г/моль) * 500 г ≈ 248.45 г.

Ответ:
Масса оксида цинка, полученного при разложении 500 г сульфата цинка, составляет примерно 248.45 г.