Question

К 200 граммам 10 % -го раствора фосфорной кислоты НРО4 добавили 500 мл 3,5 %-го раствора гидроксида кальция Са(О)2 с плотностью раствора 1,004 г/см? Рассчитать массу полученной соли, если выход реакции составляет 94 % от теоретически возможного?

Answer 1

Дано:
Масса 10 % раствора Н₃РО₄ = 200 г
Объем 3,5 % раствора Ca(OH)₂ = 500 мл
Плотность раствора Ca(OH)₂ = 1,004 г/см³
Выход реакции = 94 %

Найти:
Масса полученной соли

Решение:
1. Рассчитаем массу Ca(OH)₂ в 500 мл раствора:
Масса = объем x плотность = 500 мл x 1,004 г/см³ = 502 г

2. Найдем количество веществ в реагентах:
Масса Н₃РО₄ = 200 г
Масса Ca(OH)₂ = 502 г

3. Рассчитаем массу полученной соли:
Масса соли = ((Масса Н₃РО₄ + Масса Ca(OH)₂) x 0,94) / (M(H₃РО₄) + M(Ca(OH)₂)) = ((200 г + 502 г) x 0,94) / (98 + 74) =  494 г

Ответ:
Масса полученной соли составит 494 г.