Дано (в СИ):
Масса силиката натрия Na2SiO3 = 52 г
Процент примеси в Na2SiO3 = 6%
Найти:
Массу и количество (моль) образовавшегося осадка
Решение:
1. Найдем чистую массу Na2SiO3, не учитывая примесь:
Чистая масса Na2SiO3 = масса * (100% - % примеси) = 52 г * (100% - 6%) = 52 г * 0.94 ≈ 48.88 г
2. Рассмотрим реакцию между Na2SiO3 и CaCl2:
Na2SiO3 + CaCl2 -> CaSiO3↓ + 2NaCl
3. Найдем количество вещества Na2SiO3, используя его молярную массу:
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = масса / M(Na2SiO3) = 48.88 г / 122 г/моль ≈ 0.4 моль
4. Исходя из уравнения реакции, 1 моль Na2SiO3 соответствует образованию 1 моль осадка CaSiO3.
5. Молярная масса CaSiO3:
M(CaSiO3) = 136 г/моль
6. Масса образовавшегося осадка:
М(CaSiO3) = n(Na2SiO3) * M(CaSiO3) = 0.4 моль * 136 г/моль = 54.4 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка CaSiO3 составляет примерно 54.4 г, количество (моль) осадка равно количеству (моль) Na2SiO3 и также составляет примерно 0.4 моль.