Дано (в СИ):
Масса хлорида аммония = 30 г
Массовая доля примесей в хлориде аммония = 5%
Найти:
Объем аммиака, который образуется при реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция при нагревании.
Решение:
1. Найдем массу чистого NH4Cl в хлориде аммония:
Масса NH4Cl = масса хлорида аммония * (1 - массовая доля примесей) = 30 г * (1 - 0.05) = 28.5 г
2. Рассмотрим реакцию между NH4Cl и Ca(OH)2:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
3. Определим количество вещества NH4Cl:
n(NH4Cl) = масса / M(NH4Cl)
M(NH4Cl) = 53.5 г/моль
n(NH4Cl) = 28.5 г / 53.5 г/моль ≈ 0.53 моль
4. Так как NH4Cl и NH3 связаны соотношением 1:1, количество образовавшегося NH3 равно количеству NH4Cl.
5. Найдем объем аммиака по уравнению состояния газа:
V = n * Vm
Vm = 22.4 л/моль (при стандартных условиях)
6. V = 0.53 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.8 л
Ответ:
Объем аммиака, образовавшегося при реакции, составляет примерно 11.8 л.