Question

Сколько граммов глюкозы было подвергнуто спиртовому брожению, протекающему с выходом 80%, если для нейтрализации образующегося при этом углекислого газа потребовалось 65,57 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность = 1,22 г/мл).

Answer 1

Дано (в СИ):
Объем раствора гидроксида натрия = 65.57 мл
Концентрация раствора NaOH = 20%
Плотность раствора NaOH = 1.22 г/мл
Выход спиртового брожения = 80%

Найти:
Массу глюкозы, подвергнутой спиртовому брожению.

Решение:
1. Найдем количество вещества NaOH, используя его концентрацию и объем:
n(NaOH) = C * V = 0.2 * 65.57 * 10^-3 = 13.114 г

2. Так как уравнение реакции для нейтрализации CO2 с NaOH: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
   То соответственно 1 моль CO2 требует 2 моль NaOH.
   Найдем количество вещества CO2:
n(CO2) = n(NaOH) / 2 = 13.114 г / 2 = 6.557 моль

3. Найдем количество вещества глюкозы, которое претерпело спиртовое брожение:
n(глюкоза) = n(CO2) = 6.557 моль

4. Рассчитаем массу глюкозы, используя её молярную массу:
M(глюкоза) ≈ 180.16 г/моль (молярная масса глюкозы)
Масса глюкозы = n(глюкоза) * M(глюкоза) = 6.557 моль * 180.16 г/моль ≈ 1183.6 г

Ответ:
Масса глюкозы, подвергнутой спиртовому брожению, составляет примерно 1183.6 г.