Уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Решение:
1. Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M, где m = 49 г - масса H2SO4, M = 98 г/моль - молярная масса H2SO4
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = n(H2SO4)/2 = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль
3. Определим массу сульфата калия, образующегося в результате реакции:
m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4), где M(K2SO4) = 174 г/моль - молярная масса K2SO4
m(K2SO4) = 0.25 моль * 174 г/моль = 43.5 г
Ответ:
При взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия образуется 43.5 г сульфата калия.