Дано:
Масса фосфата кальция: 6,2 г
Выход реакции: 96,8%
Найти:
Масса образующегося фосфора
Решение:
1. Рассчитаем мольную массу Ca3(PO4)2:
M(Ca3(PO4)2) = M(Ca) * 3 + M(P) + M(O) * 4
M(Ca3(PO4)2) = 40,08 * 3 + 30,97 + 16 * 4 ≈ 310,18 г/моль
2. Рассчитаем количество молей Ca3(PO4)2:
n(Ca3(PO4)2) = масса / M(Ca3(PO4)2)
n(Ca3(PO4)2) = 6,2 г / 310,18 г/моль ≈ 0,02 моль
3. Рассчитаем количество молей фосфора, учитывая коэффициент в уравнении реакции:
Из уравнения реакции:
Ca3(PO4)2 + 10C -> 6CO + P4
1 моль Ca3(PO4)2 образует 1/6 моль P4
n(P4) = n(Ca3(PO4)2) / 6
n(P4) = 0,02 моль / 6 ≈ 0,0033 моль
4. Рассчитаем массу образующегося фосфора:
Масса(P4) = n(P4) * M(P4)
M(P4) = 0,0033 моль * 123,9 г/моль ≈ 0,41 г
5. Рассчитаем массу фосфора с учетом выхода реакции:
Масса искомого фосфора = Масса(P4) / Выход реакции
Масса искомого фосфора = 0,41 г / 96,8% ≈ 0,42 г
Ответ:
Масса фосфора, образующегося из фосфата кальция, составляет около 0,42 г.