Дано:
Масса негашеной извести (CaO) = 27 г
Выход продукта реакции = 75 %
Найти:
Массу полученного кальция ацетиленида.
Решение:
1. Рассчитаем мольную массу CaO:
М(CaO) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль
2. Найдем количество молей CaO:
n = m/M = 27 г / 56,08 г/моль ≈ 0,48 моль
3. Уравнение реакции образования кальция ацетиленида:
2CaO + 5C₂ → 2CaC₂ + 4CO
4. Рассчитаем количество молей CaC₂, используя коэффициенты в уравнении реакции:
По уравнению реакции 2 моля CaO порождают 2 моля CaC₂
Таким образом, количество молей CaC₂ = 0,48 моль
5. Найдем массу полученного кальция ацетиленида:
m = n * M = 0,48 моль * 128,26 г/моль = 61,6 г
Ответ:
Масса полученного кальция ацетиленида составляет примерно 61,6 г.