а)
Молекулярная формула аммиака: NH3
Ионная формула аммиака: NH4+ + OH-
Структурная формула аммиака:
H
|
H - N - H
|
H
б) Реакция получения аммиака:
NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
в) Для расчета массы оксида цинка, найдем теоретическую массу ZnSO4 с использованием молярной массы и затем вычислим массу ZnO с учетом выхода.
Дано:
Масса сульфата цинка (m) = 500 г,
Выход (η) = 80%.
Найти:
Массу оксида цинка.
Решение:
1. Найдем молярную массу ZnSO4:
M(ZnSO4) = M(Zn) + M(S) + 4 * M(O) = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 161.38 г/моль.
2. Найдем количество вещества ZnSO4:
n(ZnSO4) = m / M(ZnSO4) = 500 г / 161.38 г/моль ≈ 3.10 моль.
3. Вычислим теоретическую массу ZnO:
m(ZnO) = η * (M(ZnO) / M(ZnSO4)) * m = 0.80 * (81.38 г/моль / 161.38 г/моль) * 500 г ≈ 248.45 г.
Ответ:
Масса оксида цинка, полученного при разложении 500 г сульфата цинка, составляет примерно 248.45 г.