Дано:
Объем этилена (V) = 33.6 л,
Нормальные условия (н.у.) - температура 0°C и давление 101.3 кПа.
Найти:
Массу этанола, образующегося при гидратации 33,6 л (н.у.) этилена.
Решение:
Уравнение реакции гидратации этилена: C2H4 + H2O → C2H5OH.
1. Рассчитаем количество вещества этилена по нормальным условиям:
n(C2H4) = V / Vm = 33.6 л / 22.4 л/моль ≈ 1.5 моль.
2. По уравнению реакции видно, что один моль этилена образует один моль этанола:
n(C2H5OH) = n(C2H4) = 1.5 моль.
3. Найдем массу образующегося этанола:
m(C2H5OH) = n * M(C2H5OH) = 1.5 моль * 46 г/моль = 69 г.
Ответ:
Масса этанола, образующегося при гидратации 33,6 л (н.у.) этилена, составляет примерно 69 г.