Дано:
Масса раствора сульфата железа (II) = 20 г,
Массовая доля сульфата железа (II) в растворе = 10%.
Найти:
Количество вещества и массу осадка.
Решение:
1. Найдем массу сульфата железа (II) в растворе:
Масса FeSO4 = масса раствора * массовая доля = 20 г * 0,10 = 2 г.
2. Далее найдем количество вещества сульфата железа (II) при помощи его молярной массы:
Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,07 + 4*16,00 = 151,85 г/моль.
Количество вещества = масса / молярная масса = 2 г / 151,85 г/моль ≈ 0,0132 моль.
3. Реакция выпадания осадка:
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
4. Масса осадка Fe(OH)2 будет равна массе железа в соединении:
Масса Fe(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0,0132 моль * (55,85 + 2*16,00) г/моль ≈ 1,82 г.
Ответ:
Количество вещества сульфата железа (II) = примерно 0,0132 моль,
Масса осадка Fe(OH)2 = примерно 1,82 г.