Давление газа зависит от температуры по уравнению состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - газовая постоянная, \(T\) - температура.
Учитывая, что массы кислорода в баллонах равны, а объемы также одинаковы, при различной температуре давление пропорционально температуре. Следовательно, в холодном помещении, где температура ниже, давление кислорода будет меньше, чем в теплом помещении. Таким образом, второй баллон (в холодном помещении) будет иметь меньшее давление кислорода.