Дано:
Масса оксида алюминия (Al₂O₃): 42 г
Массовая доля HNO₃ в растворе азотной кислоты: 0.12
Найти:
Массу раствора азотной кислоты, необходимую для реакции с 42 г оксида алюминия
Решение:
1. Найдем количество вещества Al₂O₃ в 42 г оксида алюминия:
Мольная масса Al₂O₃ = 2 * масса Al + 3 * масса O = 2 * 26.98 + 3 * 16.00 = 101.96 г/моль
Количество молей Al₂O₃ = масса Al₂O₃ / мольная масса Al₂O₃ = 42 г / 101.96 г/моль ≈ 0.41 моль
2. Рассмотрим реакцию между HNO₃ и Al₂O₃:
3HNO₃ + Al₂O₃ -> Al(NO₃)₃ + 3H₂O
3. Из уравнения видно, что на 1 моль Al₂O₃ требуется 3 моля HNO₃.
4. Найдем количество молей HNO₃, необходимых для реакции с Al₂O₃:
Количество молей HNO₃ = 3 * количество молей Al₂O₃ = 3 * 0.41 моль = 1.23 моль
5. Рассчитаем массу HNO₃ в растворе:
Масса HNO₃ = количество молей HNO₃ * молярная масса HNO₃
Молярная масса HNO₃ = 1 * 14.01 + 3 * 16.00 = 63.02 г/моль
Масса HNO₃ = 1.23 моль * 63.02 г/моль = 77.55 г
Ответ:
Для реакции с 42 г оксида алюминия потребуется масса раствора азотной кислоты массой примерно 77.55 г.