Определи объём раствора (мл) с плотностью 1,105 г/мл и массовой долей азотной кислоты, равной 15 %, который потребуется для растворения 8 г оксида цинка.
от

1 Ответ

Дано:
Масса оксида цинка = 8 г
Плотность раствора = 1.105 г/мл
Массовая доля азотной кислоты = 15%

Найти:
Объем раствора, необходимый для растворения 8 г оксида цинка.

Решение:
1. Рассчитаем количество вещества ZnO:
   n(ZnO) = m / M = 8 г / 81.38 г/моль ≈ 0.098 моль

2. Найдем количество HNO3, необходимое для реакции с ZnO:
   По уравнению реакции: ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O
   Видно, что для 1 моля ZnO требуется 2 моля HNO3.
   Таким образом, количество HNO3 = 2 * n(ZnO) ≈ 0.196 моль

3. Рассчитаем массу HNO3:
   m(HNO3) = n * M = 0.196 моль * (1 + 14.01 + 3 * 16) г/моль ≈ 36.258 г

4. Зная массу и массовую долю HNO3, найдем массу раствора:
   Масса раствора = m(HNO3) / (массовая доля HNO3) = 36.258 г / 0.15 ≈ 241.72 г

5. Рассчитаем объем раствора:
   V = масса раствора / плотность = 241.72 г / 1.105 г/мл ≈ 218.88 мл

Ответ:
Для растворения 8 г оксида цинка потребуется примерно 218.88 мл раствора с массовой долей азотной кислоты, равной 15%.
от