Дано:
Масса оксида фосфора = 36 г
Плотность раствора = 1.29 г/мл
Массовая доля кислоты в растворе = 38% (или 0.38)
Найти:
Объем раствора, который можно приготовить из 36 г оксида фосфора.
Решение:
1. Рассмотрим реакцию превращения оксида фосфора (P2O5) в фосфорную кислоту (H3PO4):
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2. Рассчитаем молекулярную массу P2O5:
Масса P2O5 = 2 * 30.97 г/моль + 5 * 16 г/моль = 141.94 г/моль
3. Найдем количество молей P2O5:
Моли P2O5 = масса / молекулярная масса = 36 г / 141.94 г/моль ≈ 0.2536 моль
4. Так как P2O5 полностью растворяется, то количество молей H3PO4 равно количеству молей P2O5:
Моли H3PO4 = 0.2536 моль
5. Рассчитаем массу H3PO4:
Масса H3PO4 = моли * молекулярная масса = 0.2536 моль * (3 * 1.01 г/моль + 30.97 г/моль) = 38.81 г
6. Найдем массу кислоты в растворе:
Масса кислоты = масса H3PO4 / (массовая доля кислоты) = 38.81 г / 0.38 ≈ 102.13 г
7. Определим объем раствора:
Объем = масса / плотность = 102.13 г / 1.29 г/мл ≈ 79.30 мл
Ответ:
Объем раствора с плотностью 1.29 г/мл и массовой долей кислоты, равной 38%, который можно приготовить из 36 г оксида фосфора, составляет примерно 79.30 мл.