Дано:
Масса раствора серной кислоты (H₂SO₄): 100 г
Концентрация раствора H₂SO₄: 4.9%
Реагент: карбонат бария (BaCO₃)
Найти:
Объем выделившегося газа при действии раствора серной кислоты на карбонат бария
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между H₂SO₄ и BaCO₃:
H₂SO₄ + BaCO₃ -> BaSO₄ + CO₂ + H₂O
2. Найдем количество вещества H₂SO₄ в растворе:
Масса H₂SO₄ = 100 г
Концентрация H₂SO₄ = 4.9%, что означает 4.9 г H₂SO₄ в 100 г раствора.
Количество молей H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄
Молярная масса H₂SO₄ = 98.08 г/моль
Количество молей H₂SO₄ = 4.9 г / 98.08 г/моль ≈ 0.05 моль
3. На каждый моль BaCO₃ требуется 1 моль H₂SO₄ для реакции, таким образом, количество молей CO₂ равно количеству молей H₂SO₄.
4. Рассчитаем объем CO₂ при н. у.:
V = n * Vm, где n - количество молей, Vm - мольный объем при н. у. (22.4 л/моль)
V = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л
Ответ:
Объем выделившегося газа (CO₂) при действии 100 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария составит около 1.12 л при н. у.