Дано:
Масса раствора гидроксида натрия (NaOH): 100 г
Массовая доля NaOH в растворе: 0.05
Реагент: соляная кислота (HCl)
Найти:
Количество образовавшейся соли при взаимодействии соляной кислоты и раствора гидроксида натрия
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между HCl и NaOH:
HCl + NaOH -> NaCl + H₂O
2. Найдем количество вещества NaOH в растворе:
Масса NaOH = 100 г
Концентрация NaOH = 0.05, что означает 0.05 г NaOH в 100 г раствора.
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Количество молей NaOH = 0.05 г / 40.00 г/моль = 0.00125 моль
3. Поскольку NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество молей образовавшейся соли NaCl равно количеству молей NaOH.
4. Рассчитаем количество образовавшейся соли NaCl:
Количество молей NaCl = 0.00125 моль
Ответ:
Количество образовавшейся соли (NaCl) при взаимодействии соляной кислоты и 100 г раствора гидроксида натрия составит 0.00125 моль.