Дано:
Масса карбоната калия (K₂CO₃) = 5 г
Процент некарбонатных примесей = 7%
Найти:
Объем углекислого газа (н. у.), выделяющегося при реакции
Решение:
1. Найдем массу чистого K₂CO₃:
Масса некарбонатных примесей = 0,07 * 5 г = 0,35 г
Масса чистого K₂CO₃ = 5 г - 0,35 г = 4,65 г
2. Рассчитаем количество моль K₂CO₃:
Молярная масса K₂CO₃ = 138,21 г/моль
Моль K₂CO₃ = масса / молярная масса = 4,65 г / 138,21 г/моль ≈ 0,0336 моль
3. Уравнение реакции:
K₂CO₃ + 2HNO₃ -> 2KNO₃ + CO₂ + H₂O
4. Из уравнения видно, что 1 моль K₂CO₃ выделяет 1 моль CO₂
5. Объем углекислого газа можно найти через объем идеального газа:
V = nRT/P
V = 0,0336 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101,3 кПа ≈ 0,75 л
6. Таким образом, при реакции с азотной кислотой выделится около 0,75 л углекислого газа.
Ответ:
Объем углекислого газа (н. у.) = 0,75 л