Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 5 г карбоната калия, содержащего 7 % некарбонатных примесей.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса карбоната калия (K₂CO₃) = 5 г  
Процент некарбонатных примесей = 7%  

Найти:  
Объем углекислого газа (н. у.), выделяющегося при реакции  

Решение:  
1. Найдем массу чистого K₂CO₃:  
Масса некарбонатных примесей = 0,07 * 5 г = 0,35 г  
Масса чистого K₂CO₃ = 5 г - 0,35 г = 4,65 г  
2. Рассчитаем количество моль K₂CO₃:  
Молярная масса K₂CO₃ = 138,21 г/моль  
Моль K₂CO₃ = масса / молярная масса = 4,65 г / 138,21 г/моль ≈ 0,0336 моль  
3. Уравнение реакции:  
K₂CO₃ + 2HNO₃ -> 2KNO₃ + CO₂ + H₂O  
4. Из уравнения видно, что 1 моль K₂CO₃ выделяет 1 моль CO₂  
5. Объем углекислого газа можно найти через объем идеального газа:  
V = nRT/P  
V = 0,0336 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101,3 кПа ≈ 0,75 л  
6. Таким образом, при реакции с азотной кислотой выделится около 0,75 л углекислого газа.  

Ответ:  
Объем углекислого газа (н. у.) = 0,75 л
от