Дано:
Масса оксида железа II (FeO) = 320 г
Найти:
Объем водорода, необходимый для реакции с указанным количеством оксида железа II
Решение:
1. Найдем количество вещества оксида железа II (FeO):
Молярная масса FeO = M(Fe) + M(O) = 56 + 16 = 72 г/моль
Количество молей FeO = масса / молярная масса = 320 г / 72 г/моль ≈ 4.44 моль
2. Так как уравнение реакции не дано, предположим, что FeO распадается на Fe и H2:
FeO -> Fe + H2O
3. Согласно закону сохранения массы, моль Fe = моль H2.
4. Объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л/моль.
5. Таким образом, объем водорода, который прореагирует с 320 г оксида железа II, равен 4.44 моль * 22.4 л/моль ≈ 99.78 л.
Ответ:
Объем водорода (н.у.), необходимый для реакции с 320 г оксида железа II, составляет примерно 99.78 л.