Плотность органического вещества равна 1,161 г/дм³. При сгорании 5,2 г этого вещества образовалось 17,6 г углекислого газа и 3,6 г воды. Определи молекулярную формулу.
от

1 Ответ

Дано:  
Плотность органического вещества = 1,161 г/дм³  
Масса сгоревшего вещества = 5,2 г  
Масса углекислого газа (CO2) = 17,6 г  
Масса воды (H2O) = 3,6 г  

Найти:  
Молекулярную формулу вещества  

Решение:  
1. Найдем объем сгоревшего органического вещества:  
Объем = масса / плотность = 5,2 г / 1,161 г/дм³ ≈ 4,48 дм³  

2. Рассчитаем количество моль продуктов реакции:  
- Моль CO2 = масса / молярная масса = 17,6 г / 44 g/mol = 0,4 моль  
- Моль H2O = масса / молярная масса = 3,6 г / 18 g/mol = 0,2 моль  

3. Выясним состав вещества по остаткам после реакции:  
Масса углерода в CO2 = 12 г/моль  
Масса кислорода в CO2 = 16 г/моль  

Из уравнения реакции сгорания известно, что на каждый моль углерода, сгоревшего, образуется один моль CO2 и один моль H2O. Так как водяной пар имеет воду, которая содержит 2 атома водорода, то можно предположить, что органическое вещество состоит из углерода и водорода.  

4. Рассчитаем отношение количества углерода к водороду:  
1 моль C -> 1 моль CO2 -> 1 моль H2O  
Отношение H : C = 0.2 : 0.4 = 1 : 2  

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - CH2.  

Ответ:  
Молекулярная формула вещества: CH2
от