Question

Порция смеси этана и ацетилена прореагировала с 176 г бромной воды, содержащей 2,5 (%) брома. При сгорании такой же порции исходной смеси образовалось 3,36 л углекислого газа. Определи химические количества этана и ацетилена в смеси

Answer 1

Дано:
m(Br2) = 176 г
x(Br2) = 2,5%
V(CO2) = 3,36 л

Найти:
n(C2H6), n(C2H2)

Решение:
1. Найдем количество молей брома в бромной воде:
n(Br2) = m(Br2) / M(Br2),
M(Br2) = 79,9 г/моль,
n(Br2) = 176 г / 79,9 г/моль = 2,2 моль.

2. Найдем количество молей углекислого газа при сгорании смеси:
n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2),
Vm(CO2) = 22,4 л/моль,
n(CO2) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль.

3. Рассмотрим реакции прореакции этана и ацетилена с бромной водой:
C2H6 + Br2 -> C2H5Br + HBr
C2H2 + Br2 -> C2H2Br2

4. Из уравнений реакций видно, что коэффициенты пропорциональности между количествами молей брома и соответствующих углеводородов равны 1:1 для этана и 1:2 для ацетилена.

5. Таким образом, n(C2H6) = n(Br2) = 2,2 моль,
n(C2H2) = n(Br2) / 2 = 2,2 моль / 2 = 1,1 моль.

Ответ:
n(C2H6) = 2,2 моль,
n(C2H2) = 1,1 моль.