Question

В сосуде, объём которого составляет 48 дм³, протекает химическая реакция 3H2+N2=2NH3. Известно, что в исходной смеси содержалось 6 моль азота, а через 12 с после начала реакции его количество снизилось до 2 моль. Определи скорость образования аммиака.

Answer 1

Дано:  
Объем сосуда = 48 дм³ = 48 л  
Уравнение химической реакции: 3H₂ + N₂ → 2NH₃  
Исходное количество молей азота (N₂) = 6 моль  
Количество молей азота через 12 с после начала реакции = 2 моль  

Найти:  
Скорость образования аммиака.  

Решение:  
1. Найдем изменение количества молей азота за 12 с:  
Δn(N₂) = 6 моль - 2 моль = 4 моль  

2. С учетом коэффициентов в уравнении реакции, изменение количества молей аммиака (NH₃) равно половине изменения количества молей азота:  
Δn(NH₃) = 0,5 * Δn(N₂) = 0,5 * 4 моль = 2 моль  

3. Переведем объем сосуда в кубические метры:  
V = 48 л = 0,048 м³  

4. Рассчитаем концентрацию образования аммиака:  
c(NH₃) = Δn(NH₃) / V = 2 моль / 0,048 м³ ≈ 41,67 моль/м³  

5. Найдем скорость образования аммиака как отношение изменения концентрации к времени:  
v(NH₃) = c(NH₃) / Δt = 41,67 моль/м³ / 12 с = 3,47 моль/(м³∙с)  

Ответ:  
Скорость образования аммиака составляет примерно 3,47 моль/(м³∙с).