Дано:
Масса стеариновой кислоты = 104 г
Концентрация раствора NaOH = 10%
Плотность раствора NaOH = 1,11 г/мл
Найти:
Объем 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 104 г стеариновой кислоты.
Решение:
Обозначим объем раствора как V (мл).
Молярная масса стеариновой кислоты (C18H36O2) ≈ 284.48 г/моль.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
1. Рассчитаем количество моль NaOH, необходимое для нейтрализации стеариновой кислоты:
Моль NaOH = Масса стеариновой кислоты / Молярная масса стеариновой кислоты = 104 г / 284.48 г/моль ≈ 0.365 моль
2. Найдем массу NaOH, содержащуюся в растворе:
Масса NaOH = Концентрация * Объем * Плотность = 0.1 * V * 1.11
Моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH
0.365 = (0.1 * V * 1.11) / 40
3. Решим уравнение и найдем объем раствора:
V = 0.365 * 40 / (0.1 * 1.11) ≈ 13.14 мл
Ответ:
Для нейтрализации 104 г стеариновой кислоты потребуется около 13.14 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия.