Дано:
Масса фтороводородной кислоты = 300 г
Содержание HF в растворе = 5.8%
Степень диссоциации (α) = 0.16
Найти:
Количество ионов водорода в растворе.
Решение:
1. Рассмотрим диссоциацию HF в растворе:
HF -> H^+ + F^-
2. Рассчитаем молярную массу HF:
Молярная масса HF = 1.01 г/моль + 19.00 г/моль = 20.01 г/моль
3. Найдем количество молей HF в 300 г раствора:
Количество молей HF = масса / молярная масса = 300 г / 20.01 г/моль ≈ 14.99 моль
4. Так как степень диссоциации кислоты равна 0.16, то количество молей ионов водорода (H^+) равно:
Количество молей H^+ = количество молей HF * α = 14.99 моль * 0.16 ≈ 2.40 моль
5. Учитывая, что каждна молекула HF дает один ион водорода, то количество ионов водорода равно количеству молей H^+:
Количество ионов водорода = 2.40 моль
Ответ:
Количество ионов водорода, содержащихся в 300 г 5.8-процентного раствора HF с степенью диссоциации 0.16, составляет приблизительно 2.40 моль.