Дано:
Количество молей плавиковой кислоты (H3PO4) = 1,6 моль
Степень диссоциации кислоты = 0,25
Найти:
Общее количество ионов, образующихся при диссоциации плавиковой кислоты.
Решение:
1. У плавиковой кислоты H3PO4 происходит следующая диссоциация:
H3PO4 ⇌ H^+ + H2PO4^-
2. Степень диссоциации (α) равна 0,25, следовательно:
α = [H^+] / C(H3PO4) = 0,25
3. Найдем концентрацию ионов в растворе:
[H^+] = α * C(H3PO4) = 0,25 * 1,6 моль = 0,4 моль
4. Поскольку каждая молекула плавиковой кислоты даёт три иона в растворе (1 H^+ и 2 H2PO4^-), то общее количество ионов равно:
3 * 1,6 моль = 4,8 моль
Ответ:
При диссоциации 1,6 моль плавиковой кислоты с степенью диссоциации 0,25 образуется общее количество ионов, равное 4,8 моль.