Дано:
Объем сероводорода = 33.2 дм³
Выход продукта = 80%
Найти:
Массу серной кислоты, образовавшейся из сернистого газа.
Решение:
1. Балансируем уравнение реакции окисления сероводорода до серной кислоты:
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2
2. Находим количество молей сероводорода (H2S) в объеме 33.2 дм³:
Используем идеальный газовый закон: PV = nRT, где P = 1 атмосфера, V = 33.2 дм³, T = 273 К
n = PV / RT = 1 * 33.2 / (0.0821 * 273) ≈ 1.38 моль
3. Рассчитываем теоретическое количество молей серной кислоты (H2SO4), которое можно получить:
Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2S и H2SO4 2:2, т.е. 1:1
n(H2SO4) = n(H2S) = 1.38 моль
4. Учитывая выход продукта 80%, находим фактическое количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = 1.38 моль * 80% = 1.10 моль
5. Рассчитываем массу серной кислоты, зная ее молярную массу (98.08 г/моль):
Масса H2SO4 = 1.10 моль * 98.08 г/моль ≈ 107.89 г
Ответ:
Масса серной кислоты, образовавшейся из 33.2 дм³ сероводорода при условии выхода продукта 80%, составляет примерно 107.89 г.