Дано:
Масса цинковой пластинки (m₁) = 10 г = 10 000 мг
Масса сульфата меди (II) (m₂) = 4,8 г = 4 800 мг
Найти:
Массу пластинки после окончания реакции.
Решение:
1. Рассмотрим химическую реакцию между цинком и сульфатом меди (II):
Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu
2. Найдем мольную массу CuSO₄:
M(CuSO₄) = 63,55 (Cu) + 32,07 (S) + 4*16 (O) = 159,61 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов:
n(Zn) = m₁ / M(Zn) = 10 000 мг / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль
n(CuSO₄) = m₂ / M(CuSO₄) = 4 800 мг / 159,61 г/моль ≈ 0,030 моль
4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn соответствует 1 моль CuSO₄.
Следовательно, CuSO₄ будет полностью реагировать с Zn.
5. После реакции весь CuSO₄ превратится в медь (Cu), а вся медь будет осаждена на цинковой пластинке.
6. Масса меди, которая осаждается на цинковой пластинке:
m(Cu) = n(CuSO₄) * M(Cu) = 0,030 моль * 63,55 г/моль = 1,907 г
7. Масса пластинки после реакции:
m(после) = m₁ + m(Cu) = 10 г + 1,907 г ≈ 11,91 г
Ответ:
Масса цинковой пластинки после окончания реакции составляет примерно 11,91 г.