Дано:
Объем выделившегося газа (V) = 5,6 л
Найти:
Массу полученного металла.
Решение:
1. Рассмотрим химическую реакцию при электролизе хлорида ртути:
HgCl₂ -> Hg + Cl₂
2. Объем выделенного газа пропорционален количеству вещества газа по закону Шарля:
V(Cl₂) / V(Hg) = n(Cl₂) / n(Hg)
3. Молярная масса хлора (Cl₂) = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль
Молярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
4. Переведем объем газа в моль:
n(Cl₂) = V(Cl₂) / 22,4 = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль
5. Поскольку из уравнения видно, что 1 моль Hg соответствует 1 моль Cl₂, то n(Hg) = 0,25 моль
6. Найдем массу ртути:
m(Hg) = n(Hg) * M(Hg) = 0,25 моль * 200,59 г/моль = 50,15 г
Ответ:
Масса полученного металла (ртути) составляет около 50,15 г.