При электролизе водного раствора хлорида ртути выделился газ объёмом 5,6 л (н. у.). Определи массу полученного металла
от

1 Ответ

Дано:  
Объем выделившегося газа (V) = 5,6 л  

Найти:  
Массу полученного металла.

Решение:  
1. Рассмотрим химическую реакцию при электролизе хлорида ртути:  
HgCl₂ -> Hg + Cl₂  

2. Объем выделенного газа пропорционален количеству вещества газа по закону Шарля:  
V(Cl₂) / V(Hg) = n(Cl₂) / n(Hg)  

3. Молярная масса хлора (Cl₂) = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль  
Молярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль  

4. Переведем объем газа в моль:  
n(Cl₂) = V(Cl₂) / 22,4 = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль  

5. Поскольку из уравнения видно, что 1 моль Hg соответствует 1 моль Cl₂, то n(Hg) = 0,25 моль  

6. Найдем массу ртути:  
m(Hg) = n(Hg) * M(Hg) = 0,25 моль * 200,59 г/моль = 50,15 г  

Ответ:  
Масса полученного металла (ртути) составляет около 50,15 г.
от