Определи (pH) водного раствора одноосновной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л, если степень диссоциации кислоты равна 20 (%).
от

1 Ответ

Дано:  
Молярная концентрация одноосновной кислоты = 0,5 моль/л  
Степень диссоциации кислоты = 20% = 0,20  

Найти:  
pH водного раствора одноосновной кислоты.  

Решение:  
1. Пусть кислота обозначается как HA, а ее диссоциация происходит по уравнению:  
HA ⇌ H^+ + A^-  

2. Запишем выражение для степени диссоциации кислоты:  
α = [H^+] / C(HA)  

3. Поскольку степень диссоциации составляет 20%, то:  
α = 0,20  

4. Так как kислота является одноосновной, то:  
[H^+] = α * C(HA) = 0,20 * 0,5 моль/л = 0,10 моль/л  

5. pH определяется по формуле:  
pH = -log[H^+]  
pH = -log(0,10) ≈ 1  

Ответ:  
pH водного раствора одноосновной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л и степенью диссоциации 20% составляет примерно 1.
от