Дано:
Молярная концентрация одноосновной кислоты = 0,5 моль/л
Степень диссоциации кислоты = 20% = 0,20
Найти:
pH водного раствора одноосновной кислоты.
Решение:
1. Пусть кислота обозначается как HA, а ее диссоциация происходит по уравнению:
HA ⇌ H^+ + A^-
2. Запишем выражение для степени диссоциации кислоты:
α = [H^+] / C(HA)
3. Поскольку степень диссоциации составляет 20%, то:
α = 0,20
4. Так как kислота является одноосновной, то:
[H^+] = α * C(HA) = 0,20 * 0,5 моль/л = 0,10 моль/л
5. pH определяется по формуле:
pH = -log[H^+]
pH = -log(0,10) ≈ 1
Ответ:
pH водного раствора одноосновной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л и степенью диссоциации 20% составляет примерно 1.