Дано:
Массовая доля углерода (C) = 92,31%
Массовая доля водорода (H) = 7,69%
Относительная плотность паров по азоту = 0,929
Найти:
Формулу вещества с заданными характеристиками.
Решение:
1. Рассмотрим молекулярные массы углерода и водорода:
- C: примерно 12 г/моль;
- H: примерно 1 г/моль.
2. Предположим, что вещество содержит только углерод и водород.
3. Рассчитаем количество молей углерода и водорода в 100 г вещества:
- Моль углерода: 92,31 г / 12 г/моль ≈ 7,692 моль
- Моль водорода: 7,69 г / 1 г/моль ≈ 7,69 моль
4. Составим эмпирическую формулу на основе количества молей углерода и водорода. Отношения между молями будут близки к 1:1.
5. Теперь рассмотрим относительную молекулярную массу вещества по азоту:
- Молярная масса N2 = 28 г/моль
- Относительная плотность паров по азоту = молярная масса вещества / молярная масса N2 = x / 28 = 0,929
6. Найдем молярную массу вещества (x):
x = 0,929 * 28 г/моль ≈ 26,012 г/моль
7. Составим возможные формулы вещества с учетом массовых долей углерода и водорода:
- CH4: молярная масса ≈ 16 г/моль
- C2H6: молярная масса ≈ 30 г/моль
8. Для вещества с молярной массой около 26 г/моль, ближайшей к значению найденному ранее, подходит C2H6 или этан.
Ответ:
Формула вещества, у которого массовая доля углерода составляет 92,31%, а водорода - 7,69%, и относительная плотность паров по азоту равна 0,929, это C2H6 или этан.