Дано:
Масса раствора фосфорной кислоты (m_кислоты) = 245 г
Массовая доля кислоты в растворе (x_кислоты) = 10% = 0.10
Масса раствора едкого натра (m_щелочи) = 200 г
Массовая доля щелочи в растворе (x_щелочи) = 5% = 0.05
Найти:
Массовая доля полученной соли в итоговом растворе
Решение:
1. Найдем массу фосфорной кислоты в данном растворе:
m_кислоты = m_кислоты * x_кислоты
m_кислоты = 245 г * 0.10
m_кислоты = 24.5 г
2. Найдем массу едкого натра в данном растворе:
m_щелочи = m_щелочи * x_щелочи
m_щелочи = 200 г * 0.05
m_щелочи = 10 г
3. Рассмотрим реакцию между фосфорной кислотой и едким натром:
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
4. Поскольку фосфорная кислота и едкий натр реагируют, количество полученной соли (NaH2PO4) будет равно количеству одной из реагентов.
5. Найдем массу соли:
m_соли = m_кислоты = 24.5 г
6. Найдем общую массу раствора:
m_общая = m_кислоты + m_щелочи
m_общая = 24.5 г + 10 г
m_общая = 34.5 г
7. Найдем массовую долю соли в итоговом растворе:
x_соли = m_соли / m_общая
x_соли = 24.5 г / 34.5 г ≈ 0.7101 или около 71.01%
Ответ:
Массовая доля полученной соли в растворе составляет около 71.01%.