Вычислите массу оксида, который можно получить при термическом разложении гидроксида меди (II) массой 29,4 г.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) = 29.4 г  

Найти:  
Массу оксида меди(II) (CuO), который можно получить при термическом разложении гидроксида меди(II)

Решение:  
Рассмотрим реакцию термического разложения гидроксида меди(II):
Cu(OH)2 -> CuO + H2O

1. Найдем молярные массы соединений:
Молярная масса Cu(OH)2 = 97 g/mol (63.5 г/моль для Cu и 16 г/моль для О и 1 г/моль для Н)  
Молярная масса CuO = 80 g/mol (63.5 г/моль для Cu и 16 г/моль для О)  

2. Рассчитаем количество вещества Cu(OH)2:
n_Cu(OH)2 = m_Cu(OH)2 / M_Cu(OH)2  

3. Так как по уравнению одна моль Cu(OH)2 дает одну моль CuO, то количество вещества CuO будет равно количеству вещества Cu(OH)2.

4. Рассчитаем массу CuO, которую можно получить:
m_CuO = n_CuO * M_CuO  

Подставим известные значения:

n_Cu(OH)2 = 29.4 г / 97 г/моль ≈ 0.303 моль  
m_CuO = 0.303 моль * 80 г/моль = 24.24 г  

Ответ:  
Масса оксида меди(II) (CuO), которую можно получить при термическом разложении 29.4 г гидроксида меди(II), составляет около 24.24 г.
от