Уравнение реакции разложения гидроксида меди (II) можно записать следующим образом:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
а) Чтобы найти массу оксида меди (II), полученного из 19,6 г гидроксида меди (II), мы сначала должны найти молярную массу Cu(OH)2, затем использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.
Молярная масса Cu(OH)2 = масса меди (63.5 г/моль) + 2 * масса кислорода (16 г/моль) + 2 * масса водорода (1 г/моль) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 г/моль
Теперь найдем количество вещества гидроксида меди (II):
n = m / M = 19.6 г / 97.5 г/моль ≈ 0.201 моль
Используя коэффициенты стехиометрии, находим количество вещества CuO:
Коэффициент для CuO в уравнении реакции: 1
Таким образом, количество вещества CuO также равно 0.201 моль.
Теперь найдем массу CuO:
m = n * M = 0.201 моль * 79.5 г/моль = 15.99 г
б) Чтобы найти массу разложившегося гидроксида меди (II), если образовалось 9 г воды, мы можем использовать те же принципы стехиометрии и уравнения реакции. Коэффициент для H2O в уравнении реакции: 1
Следовательно, моль воды равно 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль
Так как Cu(OH)2 разлагается на CuO и H2O в соотношении 1:1, моль Cu(OH)2 также равно 0.5 моль.
Теперь найдем массу разложившегося гидроксида меди (II):
m = n * M = 0.5 моль * 97.5 г/моль = 48.75 г