Дано: m(Cu(OH)2) = 49 г
Найти: масса образовавшегося оксида меди (II)
Решение:
1. Необходимо составить химическое уравнение реакции разложения гидроксида меди (II):
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
2. Найдем молярную массу Cu(OH)2:
molar_mass_Cu(OH)2 = molar_mass_Cu + 2 * molar_mass_O + 2 * molar_mass_H
= 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль
= 97.57 г/моль
3. Найдем количество молей Cu(OH)2:
n_Cu(OH)2 = m_Cu(OH)2 / molar_mass_Cu(OH)2
= 49 г / 97.57 г/моль
≈ 0.502 моль
4. Исходя из уравнения реакции, на каждый моль Cu(OH)2 образуется 1 моль CuO.
5. Найдем молярную массу CuO:
molar_mass_CuO = molar_mass_Cu + molar_mass_O
= 63.55 г/моль + 16.00 г/моль
= 79.55 г/моль
6. Найдем массу образовавшегося CuO:
m_CuO = n_Cu(OH)2 * molar_mass_CuO
= 0.502 моль * 79.55 г/моль
≈ 39.97 г
Ответ: Масса образовавшегося оксида меди (II) при разложении 49 г гидроксида меди (II) составляет примерно 39.97 г.