Дано:
Масса цинка = 4.88 г
Масса соляной кислоты = 160 г
Массовая доля хлора в водороде = 8.46%
Объем выделяемого газа (водорода) = 0.68 дм³
Найти:
Выход водорода.
Решение:
1. Найдем количество молей цинка и хлороводорода:
- n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 4.88 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0747 моль
- n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 160 г / (1 + 35.45) г/моль ≈ 4.24 моль
2. Поскольку массовая доля хлора в водороде составляет 8.46%, то из уравнения реакции HCl:
HCl -> H₂ + Cl₂
Видно, что 1 моль HCl даёт 1 моль H₂.
3. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей соляной кислоты:
n(H₂) = 4.24 моль
4. Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm = 4.24 моль * 22.4 л/моль = 94.98 л
5. Выход водорода равен объему выделенного газа:
Выход водорода = 0.68 дм³ = 680 л
Ответ:
Выход водорода составляет 680 л.