дано:
- масса серной кислоты (H2SO4) = 9.30 кг = 9300 г
- относительная молекулярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
- число Авогадро = 6.022 * 10^23 частиц/моль
найти:
число атомов в порции серной кислоты массой 9.30 кг
решение:
1) Находим количество молей серной кислоты:
количество молей = масса / относительная молекулярная масса
количество молей H2SO4 = 9300 г / 98 г/моль ≈ 94.90 моль
2) В одной молекуле H2SO4 содержится 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода, то есть всего 7 атомов (2 водорода + 1 сера + 4 кислорода).
3) Чтобы найти общее число атомов, умножим количество молей на число Авогадро и на количество атомов в одной молекуле:
число атомов = количество молей * число Авогадро * количество атомов в одной молекуле
число атомов = 94.90 моль * 6.022 * 10^23 частиц/моль * 7
4) Рассчитаем:
число атомов ≈ 94.90 * 6.022 * 10^23 * 7 ≈ 3.97 * 10^25 атомов
ответ:
В порции серной кислоты массой 9.30 кг содержится примерно 3.97 * 10^25 атомов.