Дано:
Масса раствора нитрата железа(II) = 90 г
Число N атомов = 10.8
Найти:
Массовую долю раствора.
Решение:
1. Рассчитаем молярную массу Fe(NO3)2:
Fe(NO3)2 содержит 1 атом железа (Fe) и 2 атома азота (N).
Molar mass of Fe(NO3)2 = M(Fe) + 2 * [ M(N) + 3 * M(O) ]
M(Fe) = 55.85 г/моль, M(N) = 14.01 г/моль, M(O) = 16 г/моль
M(Fe(NO3)2) = 55.85 + 2 * (14.01 + 3 * 16) ≈ 90.85 г/моль
2. Найдем количество молей Fe(NO3)2 в 90 г раствора:
n(Fe(NO3)2) = m / M = 90 г / 90.85 г/моль ≈ 0.99 моль
3. Рассчитаем число атомов железа в данной порции:
1 моль Fe(NO3)2 содержит 1 моль Fe.
Таким образом, число атомов железа = 0.99 моль
4. Зная, что число N атомов = 10.8, найдем массу одного атома Fe(NO3)2:
Масса 1 атома Fe(NO3)2 = Масса Fe(NO3)2 / Число N атомов = 90 г / 10.8 ≈ 8.33 г
5. Теперь рассчитаем массовую долю раствора:
Массовая доля = (масса раствора / общая масса системы) * 100%
Общая масса системы = масса раствора + масса 1 атома Fe(NO3)2
Общая масса системы = 90 г + 8.33 г ≈ 98.33 г
Массовая доля = (90 г / 98.33 г) * 100% ≈ 91.47%
Ответ:
Массовая доля раствора нитрата железа(II) составляет примерно 91.47%.