Дано:
Масса выделившегося йода на аноде = 457,2 г
Найти:
Масса калия, выделившегося на катоде
Решение:
В ходе электролиза расплава йодида калия (KI), происходят следующие реакции на аноде и катоде:
На аноде: 2I⁻ -> I₂ + 2e⁻
На катоде: 2K⁺ + 2e⁻ -> 2K
Из уравнений видно, что для каждого моля катионов калия (K⁺) выделяется 1 моль элементарного калия (K).
1. Находим количество молей йода, соответствующее массе йода на аноде:
n(I₂) = 457,2 г / (2 * 127,0 г/моль) ≈ 1,80 моль
2. Так как каждый моль йода соответствует двум молям калия, то количество молей калия равно половине количества молей йода:
n(K) = 1,80 моль / 2 = 0,90 моль
3. Рассчитываем массу калия, выделившегося на катоде:
m(K) = n(K) * M(K) = 0,90 моль * 39,1 г/моль ≈ 35,19 г
Ответ:
Масса калия, выделившегося на катоде при электролизе расплава йодида калия, составляет около 35,19 г.