дано:
- Сила тока (I) = 2,5 А
- Время (t) = 1 ч = 3600 с
- Заряд одного моля электронов (F) = 96500 Кл/моль
- Молекулярная масса никеля (Ni) = 58,7 г/моль
найти:
- Изменение массы анода после прохождения тока
решение:
1. Определим количество электричества, проходящего через раствор:
Q = I * t
Q = 2,5 А * 3600 с
Q = 9000 Кл
2. Найдем количество молей электронов, переданных при этом количестве электричества:
Количество молей электронов n_e = Q / F
n_e = 9000 Кл / 96500 Кл/моль
n_e ≈ 0,0934 моль
3. При электролизе раствора сульфата никеля на аноде происходит окисление никеля, а на катоде – восстановление и осаждение никеля. Реакция на аноде:
Ni(s) → Ni^2+ + 2e^-
Для каждого моля никеля выделяется 2 моля электронов. Значит, количество молей никеля, растворенного в процессе, равно половине количества молей электронов:
Количество молей Ni = n_e / 2
Количество молей Ni ≈ 0,0934 моль / 2
Количество молей Ni ≈ 0,0467 моль
4. Найдем массу никеля, которая растворяется на аноде:
Масса Ni = Количество молей Ni * Молекулярная масса Ni
Масса Ni ≈ 0,0467 моль * 58,7 г/моль
Масса Ni ≈ 2,74 г
ответ:
Масса анода уменьшится на 2,74 г после прохождения тока силой 2,5 А в течение 1 часа.