Дано:
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 100 г
Массовая доля NaOH в растворе = 8%
Найти:
Масса осадка гидроксида свинца (II)
Решение:
Уравнение реакции между нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2) и гидроксидом натрия (NaOH):
Pb(NO3)2 + 2NaOH -> Pb(OH)2 + 2NaNO3
Из уравнения видно, что для образования одного моля осадка гидроксида свинца (II) требуется два моля гидроксида натрия.
1. Найдем количество молей NaOH в растворе:
n(NaOH) = m / M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
M(NaOH) = 22,99 г/моль (молярная масса Na) + 15,999 г/моль (молярная масса O) + 1,008 г/моль (молярная масса H) = 39,997 г/моль
n(NaOH) = 100 г * 0,08 / 39,997 г/моль ≈ 0,20 моль
2. Так как на каждые 2 моля NaOH образуется 1 моль Pb(OH)2, то количество молей Pb(OH)2 равно половине количества молей NaOH:
n(Pb(OH)2) = 0,20 моль / 2 = 0,10 моль
3. Рассчитаем массу осадка Pb(OH)2:
m(Pb(OH)2) = n * M,
где M - молярная масса Pb(OH)2.
M(Pb(OH)2) = 207,2 г/моль (молярная масса Pb) + 2 * 15,999 г/моль (молярная масса O) + 2 * 1,008 г/моль (молярная масса H) = 241,216 г/моль
m(Pb(OH)2) = 0,10 моль * 241,216 г/моль ≈ 24,12 г
Ответ:
Масса осадка гидроксида свинца (II) составляет около 24,12 г.