Дано:
Масса раствора гидроксида натрия = 40 г
Массовая доля NaOH в растворе = 8%
Уравнение реакции: 2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O
Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль
Молярная масса SO2 = 64.07 г/моль
Найти:
Объем (н.у.) сернистого газа, вступившего в реакцию
Решение:
1. Найдем массу NaOH в растворе:
Масса NaOH = Масса раствора * Массовая доля = 40 г * 0.08 = 3.2 г
2. Рассчитаем количество молей NaOH:
Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 3.2 г / 40.0 г/моль = 0.08 моль
3. Поскольку по уравнению реакции 2 моля NaOH соответствуют 1 молю SO2, то количество молей SO2 равно половине количества молей NaOH, т.е. 0.04 моль.
4. Рассчитаем массу SO2, вступившего в реакцию:
Масса SO2 = Количество молей SO2 * Молярная масса SO2 = 0.04 моль * 64.07 г/моль = 2.56 г
5. Теперь найдем объем SO2 при нормальных условиях:
Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л, то для SO2:
Объем SO2 при н.у. = Количество молей * Объем одного моля газа = 0.04 моль * 22.4 л/моль = 0.896 л
Ответ:
Объем (н.у.) сернистого газа, вступившего в реакцию, составляет примерно 0.896 л.