Дано:
- Масса раствора = 356 г
- Массовая доля гидроксида калия (KOH) = 12.8%
Найти:
- Объем (н.у.) поглощённого сернистого газа (SO2).
Решение:
1. Вычислим массу гидроксида калия (KOH) в растворе:
m(KOH) = масса раствора * (массовая доля / 100)
m(KOH) = 356 г * (12.8 / 100)
m(KOH) = 45.568 г
2. После пропускания сернистого газа, массовая доля гидроксида калия уменьшается в два раза:
Новая массовая доля KOH = 12.8% / 2 = 6.4%
3. Найдем новую массу гидроксида калия в растворе:
Обозначим массу нового раствора как m_новый. Мы знаем, что новая массовая доля KOH равна 6.4%, тогда:
m(KOH) = m_новый * (6.4 / 100)
Отсюда следует, что:
m_новый = m(KOH) / (6.4 / 100)
m_новый = 45.568 г / (6.4 / 100)
m_новый = 45.568 г / 0.064
m_новый ≈ 712 г
4. Определим массу раствора после поглощения сернистого газа:
Число добавленных граммов газа равно разности между новой массой раствора и изначальной массой раствора:
m(SO2) = m_новый - масса раствора
m(SO2) = 712 г - 356 г
m(SO2) = 356 г
5. Теперь найдем количество вещества сернистого газа (SO2):
Молярная масса SO2:
M(SO2) = M(S) + 2 * M(O)
M(SO2) = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль
M(SO2) = 32.07 г/моль + 32.00 г/моль
M(SO2) = 64.07 г/моль
Количество вещества SO2:
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2)
n(SO2) = 356 г / 64.07 г/моль
n(SO2) ≈ 5.55 моль
6. Найдем объем газообразного сернистого газа (SO2) при нормальных условиях (н.у.):
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
V(SO2) = n(SO2) * 22.4 л/моль
V(SO2) = 5.55 моль * 22.4 л/моль
V(SO2) ≈ 124.32 л
Ответ:
Объем поглощённого раствором сернистого газа составляет примерно 124.32 литра.