Дано:
Масса этилового спирта (C2H5OH) = 10.2 г
Выход продукта реакции = 80%
Найти:
Объем водорода (H2), необходимый для образования указанного количества этилового спирта
Решение:
1. Рассмотрим реакцию образования этилового спирта из ацетальдегида и водорода:
CH3CHO + 2 H2 -> C2H5OH
2. Рассчитаем мольную массу этилового спирта:
M(C2H5OH) = 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль
3. Найдем количество молей этилового спирта, учитывая выход продукта:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) / 0.8
n(C2H5OH) = 10.2 / 46 / 0.8 ≈ 0.277 моль
4. Из уравнения реакции видно, что на образование одного моля этилового спирта требуется 2 моля водорода.
5. Найдем количество молей водорода:
n(H2) = 2 * n(C2H5OH) = 2 * 0.277 = 0.554 моль
6. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях:
V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль
V(H2) = 0.554 * 22.4 ≈ 12.41 л
Ответ:
Для образования 10.2 г этилового спирта из ацетальдегида потребуется примерно 12.41 л водорода.