Дано:
Масса известняка = 200 г
Содержание некарбонатных примесей = 10%
Найти:
Объем оксида углерода(IV) (н.у.), выделенного при действии соляной кислоты
Решение:
1. Найдем массу карбоната кальция (CaCO3) в известняке:
Масса чистого CaCO3 = 200 г * (100% - 10%) = 200 г * 90% = 180 г
2. Рассмотрим реакцию между CaCO3 и соляной кислотой (HCl):
CaCO3 + 2HCl -> CO2 ↑ + CaCl2 + H2O
3. Найдем количество молей CaCO3:
M(CaCO3) = 100.09 г/моль (молярная масса CaCO3)
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 180 г / 100.09 г/моль ≈ 1.799 моль
4. Так как на один моль CaCO3 выделяется один моль CO2, то количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3.
5. Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем CO2 в нормальных условиях:
V = n * Vm,
где Vm для идеального газа равен 22.4 л/моль.
V(CO2) = 1.799 моль * 22.4 л/моль ≈ 40.33 л
Ответ:
Объем оксида углерода(IV) (н.у.), который выделится при действии соляной кислоты на 200 г известняка, составляет примерно 40.33 л.