Дано:
Масса гидроксида железа III (Fe(OH)3) = 214 г
Найти:
Масса полученного осадка после проведения описанных реакций
Решение:
1. Реакция прокаливания гидроксида железа III (Fe(OH)3) приводит к образованию оксида железа III (Fe2O3) и выделению воды:
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
2. Оксид серы VI - это SO3. При смешивании с SO3 возможна реакция образования сернокислого железа:
Fe2O3 + 3SO3 -> Fe2(SO4)3
3. Полученное соединение Fe2(SO4)3 растворили в воде и добавили раствор бария (Ba(OH)2), что привело к образованию осадка бария сульфата:
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 -> 3BaSO4 + Fe2(OH)6
4. Рассчитаем массу осадка BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль = 233.29 г/моль
Масса BaSO4 = Масса Fe(OH)3 / молярная масса Fe(OH)3 * (молярное соотношение BaSO4 / Fe(OH)3) * молярная масса BaSO4
Масса BaSO4 = 214 г / 106.87 г/моль * (3/2) * 233.29 г/моль ≈ 1090 г
Ответ:
Масса полученного осадка BaSO4 после проведения указанных реакций составит около 1090 г.