Дано:
Объем кислорода (O2) = 2.5 л (н.у.)
Выход газа SO2 при горении серы:
S + O2 -> SO2
Найти:
1. Массу сгоревшей серы
2. Объем получившегося газа SO2 (н.у.)
Решение:
1. Рассмотрим реакцию горения серы и найдем соотношение между объемами кислорода и полученного газа SO2.
Из уравнения видно, что для образования 1 моль SO2 требуется 1 моль S и 2 моли O2. Таким образом, V(O2) = V(SO2) = 2.5 л.
2. Поскольку объемы пропорциональны количествам веществ в реакции, то соотношение между объемами газов и их молями одинаково.
Так как мы знаем, что 22.4 л газа при н.у. равны 1 моль, то 2.5 л газа SO2 содержат столько же молей S.
3. Рассчитаем молярную массу серы и массу сгоревшей серы:
Молярная масса S = 32.06 г/моль
Масса серы = Количество молей S * Молярная масса S = 2.5 л / 22.4 л/моль * 32.06 г/моль ≈ 3.58 г
4. Объем получившегося газа SO2 равен объему кислорода и составляет 2.5 л.
Ответ:
1. Масса сгоревшей серы составляет около 3.58 г.
2. Объем получившегося газа SO2 при нормальных условиях равен 2.5 л.